Es una producción del Taller de Periodismo del Colegio

miércoles, 21 de abril de 2010

Programa de Química de 4º Año (alumnos que cursaron desde 2010)

Programa de 4ºaño de química

Unidad Nº1: “La química como ciencia”
Una aproximación a la historia de la química,los alquimistas,el comienzo de la ciencia química(como por ejemplo,el aporte del Lavoisier).La investigación científica y los químicos.Breves reseñas.
Unidad Nº2: ”La materia y las ciencias químicas”
A)La materia y los materiales: Revisión del concepto de solución,sustancia,métodos de fraccionamiento,propiedades intensivas(punto de ebullición,punto de fusión,etc),desarrollo del concepto de densidad con problemas.
B)Gases: Teoría cinética de los gases.Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte.Leyes de Gay Lussac.Ecuación general de los gases ideales.Problemas sencillos
C)Soluciones: Interacción entre partículas:Concepto de afinidad química.Formas de expresiones de la concentración(% m/m, %m/v, %v/v, ppm).La solubilidad de las sustancias y factores que la modifican,interpretación de curva de solubilidad.
Unidad Nº3: ”Estructura de la materia”
A)Modelos atómicos: Nociones sobre el modelo atómico actual según la mecánica cuántica(no la reseña histórica ya dada en 3º año),niveles de energía ,subniveles,orbital,distribución electrónica.La tabla periódica y su relación con la distribución electrónica.Algunas propiedades periódicas(radio atómico,radio iónico y energía de ionización).
B)Uniones entre átomos y moléculas: Propiedades de la sustancia que permitan inferir la necesidad de establecer diferentes modelos de uniones,(estados de agregación a temperatura ambiente,solubilidad,conductividad de la corriente eléctrica,etc).Concepto de nº de oxidación y electronegatividad.Unión iónica,covalente,covalente dativa.Escritura de fórmulas.Polaridad de las uniones covalentes.Propiedades de los metales.Unión metálica.Uniones entre moléculas: Unión puente de hidrógeno,unión dipolo dipolo permanente,unión London.
Unidad Nº4: “La sustancias y los cambios”
A)Diversidad de los compuestos: óxidos,hidróxidos,ácidos oxigenados y no oxigenados,sales.Nomenclatura tradicional y moderna.Estado natural de estas sustancias.Indicadores ácido base.Concepto de ph.Se sugiere que escriban ecuaciones sencillas(óxidos y su reactividad con el agua)
B)Reacciones químicas: Ecuacuiones químicas.Ley de la conservación de la masa.Igualación de ecuaciones químicas.Escritura de ecuaciones de obtención y descomposición de diversos compuestos.Las combustiones.

Unidad Nº5: “Relaciones cuantitativas en la química”
Magnitudes atómicas moleculares: Masas atómicas y moleculares absolutas y relativas.Concepto de mol,volúmen molar y masa molar.Este quiometría de sutancia y reacciones sencillas.

1 comentario:

JAIME dijo...

POR FIN¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡